Гэтыя элементы III Ст
Што хімік ДЗМІТРЫЙ МЕНДЗЯЛЕЕЎ і ЛОТАР МЭЕР былі ўпарадкаваны ў 1869 вядомых у той час элементаў у адпаведнасці з іх атамнай масы і адсюль першая перыядычная Табліца элементаў (PSE) усталяваныУ прыватнасці, МЕНДЗЯЛЕЕЎ зразумеў, што большасць уласцівасцяў элементаў аналагічным чынам, пры больш цяжкіх элементаў паўтарыць некалькі разоў - так перыядычна-. З-за падобных уласцівасцяў ён абавязаў элементаў у васьмі групах. На VIII група не ўключала ў свой час яшчэ невядомых тады высакародных газаў, але сённяшнія падгрупа элементаў (мал. МЕНДЗЯЛЕЕЎ сфармуляваў закон перыядычнасці, які абвяшчае, што ўласцівасці элементаў перыядычна - так што перыядычна рэгулярна - у залежнасці ад атамных вагаў, масы або змяніць. З дапамогай гэтага закона ён мог сказаць у сваё час яшчэ невядомых элементаў галіі (ЭКА-алюміній), германій (ЭКА-крэмній) і скандий (ЭКА-бор) і іх ўласцівасці адносна дакладна прадказваць. Дасягненні МЕНДЗЯЛЕЕВА ацэньваюць тым вышэй, чым ён меў у той час толькі з дапамогай простых метадаў вымярэння і абсалютна ніякіх ведаў аб ўнутранае будова атамаў валодаў. МЕНДЗЯЛЕЕЎ і МЭЕР ўсталявалі на свой PSE на аснове diatonischen мадэлі Атама, г. яны не ведалі ні пратонаў, ні электронаў. Цяпер мы ў значна больш зручнай сітуацыі. Мы не ведаем, што парадак у PSE пасля атамны вага зусім дакладна, але па колькасці пратонаў адбываецца. Класіфікацыя элементаў у розных перыядах і групах, аднак, па іх электронная канфігурацыя, г. ўмоўна акцёрскі склад электронных абалонак. З гэтага таксама Змены уласцівасцяў элементаў у межах перыядычнай сістэмы тлумачыцца. Перыяд пачынаецца пасля сённяшняга пазнання заўсёды стаяў там, дзе больш сучасныя электроны займаюць больш высокі энергетычны ўзровень, такім чынам, больш электронаў абалонкі заняты. Такім чынам, ўласцівасці элементаў на дражджах (напрыклад, для гелія літыя або неону натрыю) змяніцца. На працягу аднаго перыяду лік электронаў у атамнай бярэ чахол, хоць пастаянна каб, аднак вонкавыя электроны знаходзяцца ў адной і той жа электроннай абалонцы, г. у амаль аднолькавай адлегласці ад ядра. Ядзерны зарад павялічваецца, аднак з кожным элементам на адну адзінку (адзін Пратон). Такім чынам, прыцягненне электронаў павялічваецца за кошт станоўча зараджанага ядра ў межах аднаго перыяду. Згодна з этапным і ўласцівасці элементаў у межах аднаго перыяду (мал. У прыкладзе 2. Перыяд показаный тэндэнцыя паўтараецца аналагічным чынам, таксама ў асноўнай групе элементаў вышэйшых перыядаў. Ужо МЕНДЗЯЛЕЕЎ прызнаў Падабенства некаторых элементаў і змясціў іх у аднолькавыя групы. Сёння мы ведаем, што гэта Падабенства абумоўлена тым, што ўсе элементы адной групы маюць аднолькавую колькасць электронаў на Знешняй або валентных электронаў. Гэтыя валентныя электроны вызначаюць у асноўным хімічным уласцівасцям, паколькі яны ўдзельнічаюць у адукацыі хімічных сувязяў. Таксама ўнутры асноўны групах можна назіраць паўтараюцца тэндэнцыі Змены уласцівасцяў. Гэтая перыядычнасць з'яўляецца, аднак, іншага склада, чым Змены ўнутры групы. Прычына, у першую чаргу, што ўнутры груп, хоць ядзерны зарад павялічваецца, аднак кожны цяжэй атама Элемента змяшчае яшчэ дадатковыя цалкам укамплектаваныя электроннай абалонцы. Гэтая дадатковая абалонка якая ізалюе валентных электронаў ад зарада ядра, таму знешнія электроны заўсёды звязаны слабей. Прыклад: літый - і калій атамы маюць адзін вонкавы электрон. У атам Калія аддае яго валентных электрона, аднак, нягледзячы на высокую ядзерных зарадаў лягчэй, чым атам Літыя, таму што гэта валентных электрона экрануе праз K - і L-абалонкі ад ядра. На прыкладзе Ст. асноўныя групы агульныя, у кожнай асноўнай групе паўтаральнай тэндэнцыі назіраць уласцівасцяў (мал. 3) канцы: паўтарэнне агульных тэндэнцый у перыядах і ў групах PSE называецца перыядычнасць уласцівасцяў. Усе элементы імкнуцца дасягнуць шляхам падачы або прыёму электронаў або за кошт адукацыі хімічных сувязяў мае энергетычна стабільным стане. Такія статусы восем кубкі з неону, а таксама поўная электронная канфігурацыя іншых высакародных газаў. Металы адрозніваюцца тым, што атамы маюць адносна невялікае лік вонкавых электронаў, а энергія іянізацыі з'яўляецца адносна нізкім. Паколькі электроны могуць быць зробленыя лёгка, яны ўтвараюць станоўча зараджаныя іёны. Колькасць грузу адпавядае ў асноўнай групе з галоўных элементаў нумар групы. Металы можна знайсці ў перыядычным табліцы ў залежнасці ад колькасці электронаў яго Знешняй спасылкі. Лік вонкавых электронаў атамаў неметаллов з'яўляецца адносна высокай. Адпаведна іх можна знайсці ў PSE справа. Для таго, каб электроны з атамнай вырашыць кінуць чахол, было б значнае энергія іянізацыі неабходнасці. Таму яны ўтвараюць адмоўна зараджаныя іёны, шляхам электроны паглынаюцца. Не металы ўвазе прыкметна, што яны ўтвараюць аксіды, якія рэагуюць на кіслыя вады. У табліцы Мендзялеева яны стаяць на правай баку, асабліва пры больш лёгкіх элементаў. Паміж металаў і неметаллов можна знайсці металлоидов. асноўную групу складаюць ледзь іёнаў, але, як бор і крэмній атамы агульнай пары электронаў з іншымі атамамі. Што аксіды металлоидов могуць рэагаваць як з кіслымі, так і асноўны. Валентнасць-гэта важнае хімічнае ўласцівасць элементаў, аднак толькі няўлоўны. Не усталёўваецца памылкова лік або Акіслення іёнаў зарад роўны, што адбываецца, аднак ва ўсіх выпадках.
Валентнасць паказвае, колькі фтору або вадароду звязваюць атамы атам або Іён элемента тэарэтычна можа замяніць або.
Старшынство вызначаецца галоўным чынам ад канфігурацыі валентных электронаў элементаў, а таксама як валентнасць пазначаецца. З кожным з валентных электронаў можа ўтвараць атам тэарэтычна электронаў-адукацыя пара атама да іншага. Акрамя таго, канфігурацыя інэртнага газу ў Злучэннях можа быць дасягнута таксама за кошт адукацыі іёнаў. Для нейтралізацыі зарада Іёнаў, павінна быць прывязаная эквівалентнае колькасць процілегла зараджаных іёнаў. Колькасць звязвання партнёра вызначаецца, такім чынам, ад колькасці вонкавых электронаў Атама. Ад I да VIII асноўнай групе лік вонкавых электронаў бесперапынна павялічваецца ад аднаго да васьмі. Гэты працэс паўтараецца на працягу кожнага перыяду, таму максімальная валентнасць супадае з нумарам асноўнага элемента групы (мал. Гэта правіла тычыцца максімальнай валентнасці па адносінах кіслароду і фтору з адной агаворкай. Элементы 2 Перыяд арбіталей маюць толькі чатыры Атама, і таму можам навучаць не больш чатырох сувязяў. Старшынство асноўныя групы элементаў па адносінах да вадароду павышаецца да IV. Асноўныя групы і затым зноў памяншаецца, г. назіраецца так званы „дахавы эфект“ (мал.
